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【題目】在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數變大D.鐵的質量增大

【答案】B

【解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數不變，A錯誤；

B．加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C．平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數不變，C錯誤；

D．加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位，但近年來對其進行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：__。為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：__。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。

（4）若缺少“洗氟”，則所得產品的質量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

（6）“氧化”步驟的化學方程式為__。

（7）取上述流程中得到的CeO2產品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為__。滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標準溶液

B.滴定終點時仰視讀數

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數

D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學--有機化學基礎】有機物G()是一種調香香精，可用作抗氧劑，工業上合成它的路線圖之一如下：

(1)A中官能團的名稱是_____，B→C的反應類型為_________。

(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個。

(3)反應F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質的量之比為______，B在濃硫酸存在下加熱可通過一步反應得到E物質,但合成不采用此方法，其原因是__________。

(4)C→D的化學方程式為_______________。

(5)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體有_____種，寫出核磁共振氫譜有4個吸收蜂的物質的結構簡式:_______。

①含有一個六元環 ②1mol同分異構體與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4 mol Ag

(6)已知A轉化為B的原理與F轉化為G的相似，請設計以A為起始原料(其他試劑任選)制備的合成路線______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖(部分產物已略去)：

A BC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

③如反應轉移了0.6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物 質

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。

②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示可設計成多種用途的電化學裝置，下列說法錯誤的是

A.a與電源正極相連時，銅做陽極

B.a和b用導線連接時，SO42-向銅片移動

C.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為:2H++2e→H2↑

D.a與電源正極相連可以保護鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份。進行如下實驗：（AgCl式量為143.5，AgI式量為235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產生。

有關該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子

B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子

D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向初始體積為 8L 的密閉容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒壓條件下發生反應：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中甲烷的物質的量變化見表。

反應時間(s)

2

4

6

8

CH4物質的量(mol)

2.7

2.4

2.0

2.0

此溫度下，該反應的平衡常數K =_____。

(2)二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要有以下幾個反應(數據為 25℃、1.01×105Pa 測定)

① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

則 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚的轉化率關系如圖所示：

①你認為反應控制的最佳溫度應為_____________，理由是__________。

A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據的是____________。

A.體系的溫度不再改變 B.氣體的平均相對分子質量保持不變

C.CO 的體積分數不變 D.氣體的密度保持不變

③ 在溫度達到 400℃以后，二甲醚與 CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而 CO 和 H2發體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發生的反應為_______________試在圖中黑色方框內畫出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 體積分數的變化趨勢____。

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