Question

（2013?廣東）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

分析：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結合元素周期律解答．

解答：解：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，
A、Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；
B、R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，故B正確；
C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故穩定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關鍵，注意掌握元素周期律．