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某研究小組設計了如圖所示的循環系統，來生產能解決能源危機的某種物質，其中所需的電能由太陽能光電池提供．有關敘述正確的是（　�。�

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A．設計該循環系統的目的是制取I2
B．電解池A中離子反應方程式：H2+I2
 通電 
.
 
2H++2I-
C．光催化反應池中離子反應方程式為：2Fe2++I2
 光照 
.
 
2Fe3++2I-
D．該系統中的Fe3+、H2O、I-都是循環使用的物質
電解池A中發生的反應為：2H++2I-
 通電 
.
 
H2↑+I2；
電解池B中發生的反應為：4Fe3++2H20
 通電 
.
 
4Fe2++O2↑+4H+；
光催化反應池中反應為：2Fe2++I2
 光照 
.
 
2Fe3++2I-；
綜合三池，總反應為：2H20
 太陽能 
.
 
2H2↑+O2↑，
設計該循環系統的目的是制取H2，該系統中的Fe3+、I-都是中間產物，是可循環使用的物質，而消耗的只有水．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組設計了如圖所示的循環系統，來生產能解決能源危機的某種物質，其中所需的電能由太陽能光電池提供．有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化學式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態的是
ad
ad
（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為
2
2
L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）工業上常利用反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應達到平衡后測得H2的體積分數為25%．
①平衡時CO的轉化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應達到平衡時CO2的體積分數為
 
．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向導管中通入物質的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質量為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第三輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。

（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反應：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

下列不能說明反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質的量保持不變

d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。

③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。

（4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。

②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三5月模擬（理綜）化學部分 題型：選擇題

某研究小組設計了如圖所示的循環系統，來生產能解決能源危機的某種物質，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關敘述正確的是 （    ）

                

A．設計該循環系統的目的是制取I2

B．電解池A中離子反應方程式： 

H2+I22H++2I-

C．光催化反應池中離子反應方程式為：

2Fe2++I22Fe3++2I-

D．該系統中的Fe3+、H2O、I-都是循環使用的物質

 

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