【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
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【題目】mA（g）+nB（g）
pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.n＞p
C.X點時混合物的正反應速率小于逆反應速率
D.X點比Y點混合物的反應速率慢
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 _______、
③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）______。
A. 洗滌 B. 定容 C. 稀釋 D. 搖勻 E. 冷卻 F. 量取 G. 轉移
④在配制過程中，下列實驗操作使配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是_______
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C. 配制時，容量瓶有少量蒸餾水
D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
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【題目】化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：
(1)J的化學式為__________________ ；F的名稱為__________________。
(2)B中官能團名稱為____________________ 。
(3)I—J的反應類型為____________________ 。
(4)F -G的反應方程式為____________________ 。
(5)與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。
①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應 ③有3種不同化學環境的氫原子。
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【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，4min時反應達到平衡，平衡后水的物質的量分數為8%。下列說法中正確的是（ ）
A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉化率為60%
C.平衡時H2S與CO2的物質的量之比為4:1D.當體系中壓強不變時，反應達到平衡
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【題目】（1）下列幾組物質中，互為同分異構體的有___________。
①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤
和
（2）用系統命名法給如圖所示的有機物命名，其名稱為_________________ 。
（3）甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶內壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產生大量白霧，據以上現象分析，上述反應的化學反應方程式為_______________________________。
（4）已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4 kJ，寫出表示苯的燃燒熱的熱化學方程式：_____________。
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________ 。
（2）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ |
若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。
（3）鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時的正極反應式為____ ，當電路中有0.2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______ g。
（4）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：
①A極電極反應式為____________________。
②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積為20%），則理論上消耗甲烷________mol。
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【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是 ，B中發生反應的離子方程式為
（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）該實驗反應的反應方程式為：___。
（2）儀器a的名稱是___。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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