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【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A. BF3B. H2SC. CCl4D. PCl5

【答案】C

【解析】

如果化合物中元素原子的最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩定結構，否則不是。

A項、BF3中硼原子最外層有6個電子，所以硼原子最外層不滿足8電子穩定結構，故A不符合題意；

B項、H2S分子中氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩定結構，故B不符合題意；

C項、CCl4分子中碳原子和氯原子均滿足8電子穩定結構，故C符合題意；

D項、PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，所以磷原子不滿足8電子穩定結構，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原子質量值．則下列關于的說法中，錯誤的是（　�。�
A. In原子核外有49個電子
B. In原子核內有49個中子
C. In質量數為115
D. In是In元素的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ． ①Mn2+基態的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O． ①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為 ．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結構圖：
①圖I γ﹣Fe結構中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數目為 ．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構，則該化合物的化學式為 ．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為 ．
（5）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的結構簡式如下： 1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH
2﹣丙醇：
圖2是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出具有該核磁共振氫譜的物質是（寫名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據中國新聞網報道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標車輛．汽車尾氣凈化的反應如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJmol﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數增大
B.當v（CO2）正= v（N2）逆時，說明反應達到平衡狀態
C.增加CO的物質的量濃度，NO的轉化率增大
D.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧細口試劑瓶
請回答下列問題：
（1）配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸，需用量筒量取 上述濃硫酸體積為mL．
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為 ， 從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有 ．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其操作分別： ， ．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有（填序號）
A.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D.未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
E.定容時，俯視刻度線
F.定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法不合理的是(　　)
A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B.用工業廢棄物二氧化碳生產塑料，有助于緩解溫室效應
C.聚二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D.聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.淀粉和纖維素都是純凈物
B.油脂是含熱能最高的營養物質
C.蔗糖能發生銀鏡反應
D.人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質

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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=a kJmol﹣1 ．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJmol﹣1；CO的燃燒熱為c kJmol﹣1 ． 寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學方程式 ．
（2）一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/molL﹣1

1.00

0.8

0.64

0.55

0.5

0.5

c（CO）/molL﹣1

3.50

3.30

3.14

3.05

3.00

3.00

①在恒容密閉容器中充入CO，NO氣體，下列圖象如圖1正確且能說明反應達到平衡狀態的是 ．

②前2s內的平均反應速率υ（N2）=mol/（Ls）（保留兩位小數，下同）；此溫度下，該反應的平衡常數為 ．
③采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常溫下，該溶液的PH=5，則 =（已知該溫度下NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體， 的值將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）如圖2所示，用無摩擦、無質量的活塞1、2將反應器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下達到平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙 ． 此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動．則x= ， V甲：V乙= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是（　�。�
A.1：1
B.8：9
C.4：3
D.4：9

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