Question

下列物質中氧原子數目與15.6 g Na₂O₂中氧原子數一定相等的是

A．6.72 L CO   B．6.6 g CO₂    C．8 g SO₃     D．9.8 g H₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：15.6 g Na₂O₂的物質的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物質的量＝0.2mol×2＝0.4mol。要滿足氧原子數相等，則氧原子的物質的量必然相等。A、6.72 L CO的狀態不能確定，無法計算物質的量，A不正確；B．6.6 g CO₂的物質的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物質的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正確；C．8 g SO₃的物質的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物質的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正確；D．9.8 g H₂SO₄的物質的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物質的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正確，答案選D。

考點：考查物質的量的有關計算