Question

A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答下列問題：

(1)D元素在元素周期表中的位置是 。

(2)B與D所形成的化合物電子式為 。

(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為 。

(4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

 

Answer 1

(1)第四周期第ⅠA族

(2)

(3)K2S+Cl2=2KCl+S↓ (4)A、C

(5)SO32-+H2OHSO3-+OH-

【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，則A為O、B為S，根據B、C、D的離子電子層結構相同，可知都為18e-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說明B、C、D三元素的原子序數關系為S<C<D，因為D的原子序數小于20，則C為Cl、D為K。

(1)K在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族。

(2)S與K形成化合物的電子式為

(3)將氯水滴加到K2S溶液中發生反應K2S+Cl2=2KCl+S↓。

(4)除去SO2氣體可以用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液，A、C對；但是不能用濃硫酸吸收，SO2不溶于濃硫酸，B錯；品紅只是用來檢驗SO2的存在，一般不用來除去SO2，D錯。

(5)K2SO3溶液顯堿性的原因是SO32-的水解，SO32-+H2OHSO3-+OH-