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【題目】二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環境

D.可選用裝置A利用1mol·L1鹽酸與MnO2反應制備Cl2

【答案】B

【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發生制取反應得到ClO2，ClO2的沸點為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。

A、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應該裝有NaOH溶液，A錯誤；

B、利用A裝置制取SO2，在B中發生制取反應得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到ClO2，導管口c應接e，B正確；

C、ClO2的沸點11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnO2有濃鹽酸反應，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：下列判斷正確的是（　　）

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

A.實驗①反應后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備.儲存和應用三個環節�；卮鹣铝袉栴}：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a.容器內氣體壓強保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應的平衡常數增大 d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_________。

(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如下圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團

B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發生中和反應

C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。

I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是_______。

A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應體系中氣體密度不變

C．.反應體系中氣體壓強不變 D．反應體系中氣體平均摩爾質量不變

（2）圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措施是_______

A．降低溫度 B．增大反應物中NO的濃度

C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣

II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖II所示。

反應1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

反應2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：

（1）寫出反應1的熱化學方程式_______，反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應1進行到P點，反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數的數值約為_______（精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中通入一定量CH4和NO2發生反應：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，測得在相同時間、不同溫度下NO2的轉化率如圖：

下列敘述正確的是（ ）

A.ΔH>0

B.由圖像可知：200℃時NO2的平衡轉化率小于300℃時NO2的平衡轉化率

C.c、d兩點轉化率相等，這兩點均處于平衡狀態

D.若延長溫度維持在300℃的反應時間，則轉化率將大于42%

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