Question

據報道，世界著名企業摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及NaOH溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月才充一次電．其工作時的反應為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

A．此時CH₃OH在正極上參與反應

B．工作中電解質溶液的pH逐漸增大

C．工作中正極的電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-?4OH^-

D．工作中電解質溶液的OH^-移向O₂參加反應的電極

Answer 1

分析：放電時，該裝置是原電池，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

解答：解：A．C元素的化合價升高，甲醇為原電池的負極，故A錯誤；
B．該反應中氫氧根離子參加反應，且生成水，所以氫氧根離子濃度逐漸減小，故B錯誤；
C．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．工作中電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，即移向甲醇參加反應的電極，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，注意放電為原電池，充電為電解池來解答