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實驗題

如圖所示，將浸透了石蠟油的石棉放在硬質玻璃試管的底部，試管中放了碎瓷片，加熱．

(■圖片上文字不清晰)

(1)實驗裝置中礦渣棉的作用是________________________，碎瓷片的作用是________________________．

(2)反應生產的氣體使小試管中的酸性高錳酸鉀溶液________．

(3)假設石蠟油中的某種烴的化學式C18H38，它發生裂化反應生成了兩種烴，其中的一種為辛烷，另一種為烴A，則烴A的化學式為________，若辛烷又發生裂化反應生成丁烷和烴B，則烴B的化學式為________，丁烷又發生裂化反應生成了乙烷和烴C，則烴C與溴押氯化碳溶液反應的化學方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)石蠟油載體　催化劑

　　(2)褪色

　　(3)　　(每空1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是
5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃
5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃
．
（2）由題干及圖形可知，V1：V2=
3：2
3：2
時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為
1.5
1.5
mol/L．
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用
環形玻璃攪拌棒
環形玻璃攪拌棒
攪拌，使溶液混合均勻．經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實驗結束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現象為
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發濃縮時，當
出現少量晶體
出現少量晶體
時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：
3Cl2+6OH-數學公式5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　B．飽和食鹽水　 　　　 C．濃硫酸　　 　　　D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為______，實驗結束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現象為______．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發濃縮時，當______時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：______．
（4）④的產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示______離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為______mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱九中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水      C．濃硫酸       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為______，實驗結束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現象為______．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發濃縮時，當______時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：______．
（4）④的產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示______離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為______mol．

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