Question

工業制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定溫度下，現將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為              mol·L^－1·min^－1

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是         （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是                     ，再次達到平衡時，NO的體積分數            

           （填“增大”、“減小”或“不變”）

 

Answer 1

【答案】

（1）、ad   （2）、①提高NH₃轉化率  ②0.1875  ③ab  ④增加反應物濃度    減少

【解析】

試題分析：（1）恒壓條件，質量不變，密度不變，體積也不變，故平衡；轉化率不變平衡，選a d

（2）①增大O₂的濃度，提高NH₃的轉化率，③起始濃度沒有變化，反應速率加快，故選ab④增加反應物的濃度，該反應特點為氣體體積增大的反應，增大濃度相當于加壓，故NO體積分數減少。

考點：考查影響化學平衡的因素等相關知識。