Question

【題目】Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是　（____）

A.CaC2　　　　B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2

Ⅱ.圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質,其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

（1）圖B對應的物質名稱是____，其晶胞中的原子數為____，晶體的類型為____。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______________。

（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是____，原因是____________________，該物質的分子構型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是____。

（5）k的分子式為____，中心原子的雜化軌道類型為____，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

【答案】 AD 金剛石 8 原子晶體 1s22s22p63s23p5 H2O 分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 極性

【解析】Ⅰ.A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，故A正確；B．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內存在N-O極性共價鍵，故B錯誤；C．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O2中鈉離子和O22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，O22-離子內兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；故選AD。

Ⅱ.a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，b與c反應生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H2、c為O2，由轉化關系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2。

(1)有上述分析可知，圖B對應的位置為金剛石，該晶胞中C原子數目=4+8×+6×=8，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；8；原子晶體；

(2)d中元素為Cl元素，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；

(3)所有兩元素形成的物質中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態，其它都是氣體，故水的沸點最高，水分子中O原子呈2個σ鍵、含有2對孤電子對，故為V型結構，O原子采用sp3 雜化，故答案為：H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3 ；

(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而HCl的極性最大，故答案為：HCl；

(5)k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，為平面三角形結構，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：COCl2；sp2；極性。