精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在標準狀況下，總體積為10升的NO2、NH3、N2組成的混合氣體，通過過量的稀硝酸，結果氣體體積縮小為3.28升，溶液增重12.5克。試求混合氣體中各成分體積是多少?

解：設NO2、NH3、N2的體積分別是x、y、w。

根據方程式：NH3+HNO3====NH4NO3

3NO2+H2O====2HNO3+NO

知：x+y+w=10                                                     ①

w+x/3=3.28                                                        ②

又混合氣體通入稀硝酸后，溶液增加的質量是：

(x/22.4)×46+(y/22.4)×17-(x/3)×(1/22.4)×30=12.5(g)                    ③

解①②③方程組得：x=6.72(L)

y=2.24(L)

w=1.04(L)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發生的反應的化學方程式為
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為
8.96L
8.96L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆江西省南昌三中高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

（13分）下列物質有如下轉化關系（有的反應物生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：
（1）X在周期表中的位置是              ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為
            （用元素符號表示）；
（2）A和G等物質的量反應產物的水溶液顯            性，其原因用離子方程式表示為                              ；
（3）A和X2反應的化學方程式為                                        ；
（4）為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移l mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為     L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直 流電源相連。請回答以下問題：

（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則① X電極的材料是       ，電極反應式是             。

② Y電極的材料是             ， 電極反應式是                 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

（2）若電解液a選用AgNO3溶液， X和Y電極的材料均為Cu，則X電極上的電極反應式是                      。一段時間后，若X和Y兩個電極質量相差14g，則在該過程中轉移的電子數為                 mol

（3）如右圖所示的裝置，甲裝置中的電解質溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請按以下要求回答問題。

①在這兩個裝置中，甲裝置是       （原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應為

________         ，乙中銅電極上的電極反應為                      。

②反應開始一段時間后，甲中鋅極質量減少6.5克，此時乙中兩極收集到的氣體在標準狀況下的總體積為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質有如下轉化關系（有的反應物生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：

（1）X在周期表中的位置是               ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為

                    （用元素符號表示）；

（2）A和G等物質的量反應產物的水溶液顯             性，其原因用離子方程式表示為                               ；

（3）A和X2反應的化學方程式為                                         ；

（4）為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移l mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為      L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视