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【題目】功能高分子材料M( )具有化學反應活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程:

(1)物質C的名稱為____________;物質M的分子式為______________。

(2)寫出反應①的化學方程式______________________________________

(3)反應④的反應條件是__________反應①至⑤,5個反應中屬于取代反應的有_____個。

(4)有機物N的分子式為C5H8O2,該有機物存在多種同分異構體,其中同時符合以下條件的有_____種。

①與有機物X互為同系物;②碳碳雙鍵上連有羥基不穩定,不考慮此類醇形成酯的結構。

(5)已知:

設計一條以乙醇為原料制備有機物X的合成路線(無機試劑任選)。____________________________

【答案】 對硝基甲苯 (C11H11NO4)n NaOH水溶液 4 9

【解析】根據流程圖,X酯水解生成乙醇和A,ACH3CH=CHCOOH,根據M( )可知F,則E;根據B的分子式,結合E的結構可知B為甲苯,根據C的分子式知,反應②為甲苯的硝化反應,C為對硝基甲苯,反應③為C中苯環側鏈的取代反應生成D,D水解生成E。

(1)根據上述分析,物質C為對硝基甲苯;物質M的分子式為(C11H11NO4)n,故答案為:對硝基甲苯;(C11H11NO4)n;

(2)反應①為X的水解反應,反應的化學方程式為,故答案為:;

(3)反應④為鹵素原子的水解反應,反應的條件為NaOH水溶液;反應①至⑤,①為水解反應,屬于取代反應,②為硝化反應,屬于取代反應,③為苯環側鏈的取代反應,④為素原子的水解反應,屬于取代反應,⑤為加聚反應,5個反應中屬于取代反應的有4個,故答案為:NaOH水溶液;4;

(4)有機物N的分子式為C5H8O2,①與有機物X互為同系物,說明結構中含有酯基和碳碳雙鍵;②碳碳雙鍵上連有羥基不穩定,不考慮此類醇形成酯的結構。滿足條件的N的同分異構體有CH3OOCCH=CHCH3、CH3OOCCH2CH=CH2、CH3OOCC(CH3)=CH2、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、CH3CH2OOCCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2,共9種,故答案為:9;

(5)以乙醇為原料制備有機物X(CH3CH2OOCCH=CHCH3)需要首先合成CH3CH=CHCOOH,根據,可以由乙醇先氧化生成乙醛,再由2分子乙醛先合成,將醛基氧化成羧基后將羥基消去即可,合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結構如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變為電能

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學能轉化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價降低,得電子,則CO2在正極發生反應,電極反應為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽離子向正極移動,故D錯誤。故選D。

型】單選題
束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2SiO2B.CO2H2O

C.NaClHClD.CCl4NH4Cl

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【題目】25℃時,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定2000mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖,下列說法正確的是

A. BOH為一元弱堿,滴定到點③時,該一元弱堿的電離平衡常數Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中,當溶液中c(BOH)=c(B+)時,可能出現在b

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大,在②點時達到最大,后又逐漸減小

D. 點①所示溶液中:c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

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【題目】現有①MgSO4,②BaNO32,③NaOH,④CuCl2,⑤KCl五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是(

A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤

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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中:K、Cu2、NO、Cl

B. 0.1 mol·L1CaCl2溶液中:Mg2NH、COSO

C. pH=12的溶液:Na、K、SiO、Cl

D. 使甲基橙變紅的溶液中:Na、Fe2NO、Cl

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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO+H2O===Cl+Mg(OH)2↓,下列說法不正確的是(  )

A. 惰性電極上發生氧化反應

B. 鎂電極是該電池的負極

C. 正極反應式為ClO+H2O+2e===Cl+2OH

D. 進料口加入NaClO溶液,出口流出的為NaCl溶液

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【題目】一定條件下進行反應:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH<0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應,化學平衡常數不變

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.60 mol CO,反應達到平衡前的速率:v()>v()

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率小于60%

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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示,其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H>0

(4)工業廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應的化學方程式為_________。

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