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【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是

A. C2H6、H2O2、C2H5OH

B. HCl、NaCl、MgCl2

C. H2O、CO2、Na2O2

D. NaOH、NaClO、Na2O

【答案】A

【解析】試題分析：A中各物質只存在共價鍵，故A正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵,故C錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中即存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤。（注：本題只是對離子鍵與共價鍵的區分，并非對極性鍵、非極性鍵的考察）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分鍛燒后生成1.28g B、1.60g C和氣體D。物質A~H存在如下轉化關系。已知B是一種紅色固體單質，C是金屬氧化物，D是非金屬氧化物，E、F、G是鹽。

請回答：

（1）檢驗氣體D的實驗方法：____________________。

（2）寫出B與H濃溶液反應的化學方程式：____________________。

（3）化合物A的化學式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　　)。

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性

C. 把足量銅粉投入到只含H2SO42 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環境等密切相關。下列說法不正確的是

A. 乙醇、雙氧水均可用于殺菌消毒

B. 首艘國產航母使用的特種鋼纜屬于金屬材料

C. 中國在海洋試開采的可燃冰屬于有機物

D. 減少二氧化硫的排放，可以從根本上消除污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是

A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解

B．濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣

C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

（1）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：用CO(g)還原NO2(g)的能量轉化關系如圖所示。

若用標準狀況下22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中，轉移電子的物質的量為_______mol，放出的熱量為_______kJ（用含有a的代數式表示）。

（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4還原NO2至N2和液態水，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

以苯為原料合成E的一種路線如下：

回答下列問題：

（1）E的分子式為 ；C中含有的官能團名稱為 。

（2）D的結構簡式為 。

（3）上述①②③④四個反應中，屬于取代反應的有 。

（4）寫出 A→B反應的化學方程式： 。

（5）B的同分異構體中屬于芳香酮的有 _____種（不包括B本身）；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2的為 （寫結構簡式）。

（6）已知：。

參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線。

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