【題目】Fe3+與HCO3-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？_________
【答案】是
【解析】
Fe3+水解消耗OH-，HCO3-水解消耗H+，結合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。
Fe3+是強酸鹽電離產生，Al3+會發生水解反應，消耗水電離產生的OH-，水解方程式為：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，水解產生H+，使溶液顯酸性；
HCO3-是強堿鹽電離產生，HCO3-會發生水解反應，消耗水電離產生的H+產生H2CO3，水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性；二者在同一溶液中，水解產生的H+、OH-發生中和反應，使二者水解程度增大、完全，最終產生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，可見二者由于鹽的雙水解反應而不能大量共存。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.將6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的個數之和為0.1NA
B.
和
的混合物中所含陰離子
總數為0.1NA
C.19.2g銅完全溶于一定濃度的硝酸中，轉移電子數一定為0.6NA
D.標準狀況下，
和
的混合氣體中所含氫原子數為3NA
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下pH為2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數為10-12NA
B.標準狀況下，28gCO與22.4LSO3所含分子數都為NA
C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數為0.1NA
D.在反應S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA個氣體分子，參加反應的氧化劑的物質的量為1.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在1800K時，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol；
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol
則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發進行。
（2）2018年是合成氨工業先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） 
NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程如下（*表示吸附態）
化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脫附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：
①利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
②實際生產中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
分析說明原料氣中N2過量的兩個理由_________；_____________。
③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
C.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發
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【題目】X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外電子排布；Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R 的基 態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W 為金屬元素，X 與 W 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取 Z 的氣態單質�；卮鹣� 列問題（相關回答均用元素符號表示）：
(1)R 的基態原子的核外電子排布式是__________________。
(2)Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。
(3)X 與 Z 中電負性較大的是_____ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實驗室中 X 的單質的 制取，此酸根離子的空間構型是______________，此離子中含有的化學鍵類型 是_________ ，X—Z—X 的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數 為___________，以相距一個 X 離子最近的所有 Y 離子為頂點構成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比，熔點較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為 a pm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德歲常數的數值為 NA）。
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【題目】思維辨析：
(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________
(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應，斷裂C—O鍵。________
(3)
的命名是1,3二丙醇。________
(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發生消去反應。________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA
B. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
C. 7.8g 
中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03
C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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