精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2+H2OH2SO3
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O22SO3
D．SO2+CaO=CaSO3
C

試題分析：酸性氧化物能和水、堿性氧化物和酸反應，A、和水反應生成對應的酸，正確；B、和堿反應生成對應的和水，正確；C、和氧氣發生氧化還原反應，表現還原性，錯誤；D、和堿性氧化物反應生成對應的鹽，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（  ）
①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤過氧化鈉；⑥雙氧水
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下每個選項中的兩組物質都能反應,且能放出同一種氣體的是(　　)
A．銅與稀硫酸,銅與濃硫酸
B．鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸
C．硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸
D．硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是     （填序號）
A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為       ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為          ，請判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列有關說法不合理的是（  ）
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO2制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負”），負極反應式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優點是     ．
（2）以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是         ．
②下列有關說法正確的是                 (填序號)。
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥
③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式           ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有     （填化學式）雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：                     。
②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點的現象是                                              。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3·5H2O的質量分數會   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤                                  ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视