精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。
(1)badc
(2)防止Cl2與NaOH反應　防止Cl2與H2混合爆炸
(3)13　(4)5∶2
(4)Cl22Cl－，ClO2Cl－，故所需Cl2和ClO2的物質的量之比為5∶2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol 發生氧化反應，轉移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。
另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為(　　)
A．22.1 gB．27.2 g
C．30 gD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )
A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式                        。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為               g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol
C．反應中轉移的電子為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO3的物質的量是(　　)
A．0.02 molB．0.08 mol
C．0.10 molD．0.16 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（  ）
A．0.15 mol/LB．0.225 mol/L
C．0.30 mol/LD．0.45 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视