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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業原料生產

【答案】D

【解析】

A.高純硅是常見的半導體材料，可以制作光感電池，故A正確；
B.氫氧化鋁屬于弱堿，能中和胃酸中的鹽酸而降低胃液酸性，所以氫氧化鋁可以用于中和過多胃酸，故B正確；
C.鋁合金密度較小，既堅固又輕便，材料可用來做高鐵，故C正確；
D.陶瓷材料的制作原料主要有長石、粘土和石英等，沒有石灰石成分，故D錯誤；
故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是（　�。�

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 飽和碳酸氫鈉溶液

C. 溴水 D. 飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗某固體物質中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(　　)

①蒸餾水　②氫氧化鈉溶液　③紅色石蕊試紙　④藍色石蕊試紙　⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表中元素分布的描述，正確的是

A. 周期表中的主族都有非金屬元素

B. 周期表中的主族都有金屬元素

C. 周期表中的金屬元素都位于長周期

D. 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

Ⅰ．常溫下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體枳的關系如圖所示,根據圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數為____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用數字表示精確值)。

Ⅱ．若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式__________________________。

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式____________________________________。

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是( )

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8

C. 若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小

D. 若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數為K;

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。

（2）上述反應中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃時反應①達到平衡狀態,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有____(填序號)。

A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列金屬投入0.1 mol·L－1鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是(　　)

A.NaB.FeC.MgD.Al

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