Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．2.3 g金屬鈉變為鈉離子時失電子數為0.1 N_A

B．18 g水所含的原子數目為N_A

C．在常溫下22.4 L氫氣所含的原子數目為N_A

D．32 g氧氣所含的原子數目為2N_A

Answer 1

分析：A、鈉為1價金屬，根據鈉的物質的量計算出失去的電子數；
B、根據水分子中含有3個原子進行判斷；
C、根據常溫下，不是在標準狀況下判斷；
D、根據氧氣的質量計算出物質的量，再計算出含有的氧原子數目．

解答：解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應變成鈉離子失去0.1mol電子，失電子數為0.1 N_A，故A正確；
B、18 g水的物質的量為1mol，1mol水中含有3mol原子，所含的原子數目為3N_A，故B錯誤；
C、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故C錯誤；
D、32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，所含的原子數目為2N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．