Question

（10分）（1）寫出下列工業生產過程所涉及的主要化學方程式：

① 用鋁熱法煉鐵____________________________________________________

② 電解法冶煉鋁______________________________________________________

③ 濕法煉銅______________________________________________________

（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：

①把貝殼制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物

④將得到的產物熔融后電解。

下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

步驟②不夠合理，理由是                                                             

                                                                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）① Fe₂O₃ + 2Al    ^高溫    2Fe + Al₂O₃

② 2Al₂O₃（熔融） ^電解    4Al + 3O₂↑

③ CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu         （2）D；

海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟。應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發濃縮后，再加入沉淀劑。

【解析】（1）考查常見化學方程式的書寫。

（2）選項D不正確，在反應過程中還有復分解反應，答案選D。由于海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟。正確的方法應是利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發濃縮后，再加入沉淀劑。