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科目：高中化學 來源： 題型：
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH- ①
+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-
H2O ③
由于
水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH- ①
+OH-
NH3·H2O ②
由于NH4Cl電離出的
與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號）。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
（2）你說明丙同學做出該選擇的理由：______________________________。
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………② H＋+OH―
H2O…………③
由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……① NH4＋+OH―
NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 （填寫編號）。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由 。
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發生反應3A(g)+B(g) 
xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B) " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
（2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x= ；
②平衡時甲中A的體積分數為 ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是： (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是 ；
（2）下列敘述不正確的是 （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟寧市梁山二中高三12月月考化學試卷 題型：填空題
（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）
Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………② H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……① NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 （填寫編號）。
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 | C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
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