Question

【題目】已知某反應的反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

C. 在相同條件下，1 mol H2 (g) 與1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 題中所給的熱化學方程式沒有標出物質的狀態，正確的是：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），ΔH = -270 kJ/mol，故A錯誤；

B. 因H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH = -270 kJ/mol，正反應△H＜0，為放熱反應，所以該反應的逆反應是吸熱反應，故B錯誤；

C. 由熱化學方程式可知，正反應△H＜0，為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，故C正確；

D. 催化劑只改變反應速率，不改變反應熱，故D錯誤；

故答案選C。