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某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質A（g），發生反應：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同時間，測得容器中各物質的物質的量如表所示：
0s 20s 40s 60s
n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前20s內的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
B、40s時，反應的正反應速率和逆反應速率相等
C、該溫度下，反應的化學平衡常數為1
D、若升高溫度，則化學平衡常數減小
分析：圖表數據分析判斷，
                 xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）    a        0       0
變化量（mol）    2x       2.0     2.0
平衡量（mol）   2.0       2.0      2.0
              xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a        0      0
變化量（mol）  x        1.0    1.0
20s量（mol）  3.0       1.0      1.0
2x+2.0=x+3.0
x=1.0mol
a=4mol
A、依據化學反應速率概念分析計算分析；
B、40s時，A的物質的量和60°C時物質的量相同，反應達到平衡，反應的正反應速率和逆反應速率相等；
C、依據化學平衡三段式計算平衡濃度，結合平衡常數概念計算分析；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大．
解答：解：圖表數據分析判斷，
             xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a       0       0
變化量（mol） 2x     2.0    2.0
平衡量（mol） 2.0    2.0    2.0
             xA（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol） a       0      0
變化量（mol） x       1.0   1.0
20s量（mol） 3.0     1.0    1.0
2x+2.0=x+3.0
x=1.0mol
a=4mol
A、反應在前20s內的平均速率為v（A）=
1.0mol
2L
20s
=0.025 mol?L-1?s-1，故A錯誤；
B、40s時，A的物質的量和60°C時物質的量相同，反應達到平衡，反應的正反應速率和逆反應速率相等，故B正確；
C、由平衡濃度可知，平衡常數K=
2
1
×
2
1
2
1
=2，故C錯誤；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數計算應用，三段式計算應用是解題關鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應的平衡常數表達式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡后，其平衡常數為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數） 
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數．

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