【題目】高分子材料W的結構簡式為,其單體A可由淀粉轉化而來,并可發生如圖所示一系列變化,關于各步變化的反應類型描述正確的是( )
A.由淀粉轉化為葡萄糖是取代反應
B.A→W是加聚反應
C.A→C是消去反應
D.A→B是酯化反應且生成的B能與溴水因反應而褪色
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【題目】W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數都是1,Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍,且X與Z同主族。由此可知:
(1)寫出元素符號:W為_________,Z為_________
(2)W2X是由_________鍵組成的分子,其電子式為_________
(3)寫出Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_________
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【題目】中學化學常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:
已知:BAD的結構簡式為:
F的結構簡式為:
試回答:
(1)H中含有的官能團名稱是____________________。
(2)寫出X的結構簡式____________________________________,推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學環境的氫原子。
(3)寫出反應類型A→B______________;W→BAD______________。
(4)1mol C可以和______________mol Br2反應。
(5)C→D的過程中可能有另一種產物C1,請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式:__________________________。
(6)B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理,與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應的化學方程式___________________。
(7)W的同分異構體有多種,寫出所有符合以下要求的W的同分異構體:________________。
①與FeCl3溶液反應,溶液呈紫色; ②能發生銀鏡反應;③苯環上的一氯代物只有兩種。
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.鈉與水作用:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B.NaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用:Ba2++=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸作用: CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.鐵與稀 HNO3反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【題目】對于反應2SO2+O22SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應是可逆反應,在相同條件下,反應可同時向兩個方向進行
B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發生反應能生成2mol三氧化硫
C.在該反應中二氧化硫作還原劑,氧氣作氧化劑
D.該反應有0.4mol電子發生轉移時,生成三氧化硫0.2mol
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )(必要的夾持裝置及石棉網已省略)
A.實驗室制備乙酸乙酯
B.實驗室中分餾石油
C.檢驗溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應生成的乙烯
D.用苯萃取碘酒中的碘
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下(部分條件和產物省略):
已知:MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應并放出H2。
回答下列問題:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉,其原因是_____________________________________________。
(2)難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________。
(3)SOCl2溶于水能產生兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色,則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。
(4)已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下,電解質溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。
①寫出正極的電極反應式:______________________________。
②若電路中有0.038 mol轉移電子時,則溶液pH約為_____(忽略體積變化,不考慮H2O2電離)。
(5)“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標,定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當。NaBH4的“有效氫”等于_________________(結果保留2位小數)。
(6)工業上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽,寫出化學方程式________________________________________。
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【題目】某學習小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應發生的條件。
(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發生________(填字母)。
a.復分解反應 b.氧化還原反應 c.置換反應
(2)加水后,燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發生了_______________________________。
(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。
(4)查閱有關物質溶解度數據如下表:
比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大。______>______。
(5)實驗2:用硫酸鈉溶液替代稀硫酸,重復實驗進行對照。
①硫酸鈉溶液的濃度是________。
②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅,原因是________________________________。
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖,電池的工作原理如下右圖。下列有關說法正確的是
A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極
B. 充電時,若陽極放出1 mol O2,則有4 mol e-回到電源正極
C. 開關K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負極
D. 放電時,Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
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