Question

某種元素R的核外電子數等于核內中子數，取該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是（　�。�

A．第二周期第ⅣA族

B．第三周期第ⅣA族

C．第三周期第ⅥA族

D．第二周期第ⅥA族

Answer 1

分析：該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，
反應的方程式應為R+O₂=RO₂，則n（R）=0.2mol，M（R）=

5.6g

0.2mol

=28g/mol，元素R的核外電子數等于核內中子數，則R的質子數應為14，為Si元素，以此解答該題．

解答：解：該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，
由質量守恒定律可知，n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，
反應的方程式應為R+O₂=RO₂，
則n（R）=0.2mol，M（R）=

5.6g

0.2mol

=28g/mol，
元素R的核外電子數等于核內中子數，
則R的質子數應為14，為Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族．
故選B．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據質量守恒計算元素的相對分子質量，進而計算元素的質子數．