Question

【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

A. 某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 上述反應中轉移電子的物質的量至少為0.5amol

D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、若某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知1×n(C1－)=1×1+5×2，n(C1－)=11mol，選項A正確；B、在反應后產物中K與Cl原子個數比為1：1，因為n(KOH)=amol，所以參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol，選項B正確；C、改變溫度，若反應后產物完全是KCl、KClO，發生反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O則轉移電子的物質的量是0.5amol，則轉移電子的物質的量至少為0.5amol，選項C正確。D、改變溫度，若完全轉化為產物KC1O3，發生反應：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O，則轉移電子的物質的量是amol，達到最大值，最大理論產量為amol，選項D錯誤。答案選D。