Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象發如下表：

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 F．生成淡黃色沉淀

    請你幫助該同學整理并完成實驗報告

    （1）實驗目的：                                   

    （2）實驗用品：儀器、材料 略    藥品 略

    （3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子

方程式）

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
	A
	B	不        填
		不        填
		不        填
	E
	F

    （4）實驗結論：                                。

    （5）問題與討論：

    ① 請從原子結構理論上簡單說明具有上述結論的原因                   。

    ② 請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。                               

Answer 1

（1）同周期元素金屬性，非金屬性性質逆變規律。（驗證Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱，證明第三周期元素的遞變規律。）（2分）

（3）（實驗方案2分；每個方程式1分）

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
3	A	2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
1	B
4
5
6	E	Al3++3OH－=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
2	F	H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓

（4）同周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強。（2分）

（5）① 同周期元素，隨原子數增加，r在減小，原子核內的質子數也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e^－能力減弱，而得e^－能力逐漸增強。（2分）