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下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

 

B

【解析】在歧化反應(如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一種元素既被氧化，又被還原，A項錯；H原子得電子后形成2電子穩定結構，C項錯誤；同素異形體之間的轉化反應屬于非氧化還原反應，D項錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是（ ）

A．酸性氧化物都不與酸溶液反應

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產品

C．某些非金屬單質既能與酸反應也能與堿反應

D．硅酸鹽都是難溶于水的

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是(　　)

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③　　　　B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：填空題

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2　　　　B．H2O2C．ClO2 D．O3

(2)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個反應：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是(　　)

A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl－　②SO42—　

③OH－　④CO2⑤CO32—的正確順序是(　　)

A．①②③④ B．③⑤①②

C．②①③⑤ D．①⑤③②

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

 

 

溶質的物質的量濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。

(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

(3)物質的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

 

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