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下列示意圖與對應的反應情況正確的是(  )




A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
 
B
解答本題的關鍵是正確分析反應實質，注意反應物量的多少對反應的影響。A中通入的二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成沉淀，再與氫氧化鉀反應，最后與生成的碳酸鈣反應，故沉淀的量應是先增大再不變，最后減小為零，A不正確；C中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后硫酸鋇的量增多，但氫氧化鋁在溶解，最后沉淀的量不變，在圖像中應有三條線段，C不正確；D中應是先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀逐漸消失，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩定的物質，在1180℃以下不存在。科學家用質譜儀在工業制硅的反應產物中證實了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的電子式                。
（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式        。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是                             。
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為      (若有定值則寫具體數值，無定值則寫范圍)。
（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為             ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是(　　)
選項
物質(雜質)
試劑
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列因果關系敘述正確的是（    ）
A．純堿是一種堿，故可用于去油污
B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
D．SiO2能與氫氟酸及堿反應，故SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)       ；
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示)       。
(2)寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)       。
(3)已知常溫下1 g①單質在④單質中燃燒生成穩定的液態物質時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質燃燒的熱化學方程式為       。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解質溶液時可形成原電池，其中負極的電極反應為                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為       ；
②N→⑥的單質所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質也相同
B．相同質量的鐵粉分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應，消耗酸的物質的量相同
C．Si、P、S、Cl的得電子能力及其最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均不發生反應，故能用鐵罐儲運

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，不涉及化學變化的是
A．碳的燃燒B．水的通電分解
C．鋼鐵融化制鐵鍋D．氨氣溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2．7
3．7
Y3+
6．0
8．2
 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2氣    d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節pH =a，則a應控制在      的范圍內；繼續加氨
水調節pH =b發生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅燒的化學方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃)
B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變為無色，且不會產生空氣污染
D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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