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【題目】物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（ ）

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

【答案】A

【解析】

1mol(NH4)2CO3可以電離出2mol NH銨根，其他物質均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是

A.和中含有的中子數均為

B.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為

C.常溫下，的氨水中，發生電離的水分子數為

D.一定條件下，足量氧氣通過Na單質后，若固體增重，則轉移的電子數一定為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L

D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將gNa和gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是

A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為

B.參加反應的水的質量與加入Al的質量相等

C.所得溶液中和的物質的量之比為2：1

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結構式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發生反應的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

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