精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】據圖回答下列問題:

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現象是___________,負極反應式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應為___________,總反應的化學方程式為___________。

【答案】Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉 Mg-2e-Mg2+ 6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)該裝置為原電池裝置，Mg、Al都能與稀硫酸反應，因為Mg比Al活潑，即Mg為負極，然后進行分析；

(2)Al能與NaOH溶液發生反應，而Mg不與氫氧化鈉溶液發生反應，則Al為負極，據此分析；

(1)Mg、Al都能與稀硫酸反應，Mg的金屬活潑性強于Al，因此Mg為負極，負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，觀察到現象是Mg逐漸溶解，Al表面上有氣泡冒出，電流指針偏轉；

(2)Al能與NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不與氫氧化鈉溶液發生反應，Al與氫氧化鈉溶液發生反應，H2O作氧化劑，即正極反應式為6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產煙花。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為___________。

(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中________(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_____________、_____________、過濾。

(5)為了減少環境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小Fe>__>__>__。

（2）鋁原子核外電子排布式___，有___種不同能量的電子。

（3）若鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物，寫出該鋁熱反應的化學方程式__，并標明該反應的電子轉移方向和數目。

（4）工業上用氯氣和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（寫化學式）。

（5）硫的非金屬性___于氯(選填“強”、“弱”)，請用一個事實證明___，再從原子結構的角度加以解釋___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g；再通過足量石灰水，石灰水增重17.6g。②經測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

I.現以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。

（1）A分子中官能團的名稱是______，E的結構簡式為________。

（2）寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③的化學方程式是__________； G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是________________________；

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

（1）實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；當觀察到試管甲中________ 現象時認為反應基本完成。

（2）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干種， 且離子的物質的量濃度均為 0.1 mol·L－1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液， 無沉淀生成。 另取少量原溶液， 設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷中不正確的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定

B. 通過CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 雖然實驗過程引入了氯元素， 但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷

D. 肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

序列

參加反應的物質

生成物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

只有FeCl3、FeBr3

③

KClO3、HCl（濃）

Cl2……

根據上表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

A.氧化性由強到弱順序為KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：1

C.第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol

D.第①組反應的其余產物為H2O和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態的是( )

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現的現象是____________________________________________________，

發生反應的離子方程式是_________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视