Question

【題目】使反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01molL﹣1s﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數之比解答．

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01molL﹣1s﹣1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（NH3）=0.01molL﹣1s﹣1×=0.02 molL﹣1s﹣1，v（O2）=0.01molL﹣1s﹣1×=0.015 molL﹣1s﹣1，v（H2O）=0.01molL﹣1s﹣1×=0.03 molL﹣1s﹣1，，故選A．