Question

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100mL中，各陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度是6mol?L^-1，此溶液中還可溶解的鐵粉的質量為（　�。�

• A、11.2g
• B、16.8g
• C、33.6g
• D、5.6g

Answer 1

分析：溶液的體積為100mL，硫酸根離子的濃度為6mol/L，則n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各種陽離子的物質的量相等，根據電荷守恒可計算n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺）、n（H⁺），根據反應2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，可計算消耗鐵粉的質量．

解答：解：n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
溶液中各種陽離子的物質的量相等，設陽離子的物質的量分別為xmol，
根據電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.6，解得x=0.2，
  2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
0.2mo  0.1mol
  2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，
0.2mo  0.1mol
共消耗Fe的物質的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol，其質量為0.2mol×56g/mol=11.2g，
故選A．

點評：本題考查離子方程式的計算，難度中等，關鍵是根據電荷守恒計算各陽離子的物質的量．