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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、平衡常數只受溫度影響，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數降低，故A錯誤；B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；C、平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變，與物質的濃度無關，增大NO的物質的量，不影響平衡常數，故C正確；D、增大氮氣的物質的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應移動，NO的轉化率降低，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家用巨型計算機進行模擬化確認，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（ ）

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子

C. N60 的相對分子質量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應是放熱反應，說明N2比N60更穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，儲存在棕色瓶中的試劑是( )

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有

①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 （ ）

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C. 在C點： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D. 在D點：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ． 實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、 ．
（2）溶液A中的陰離子主要有；試劑X是 ．
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為 ．
（4）從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質的量為 (　　)

A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隱身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料。屬于功能高分子材料的是(　　)
A.只有①②⑤
B.只有②④⑤⑥
C.只有③④⑤
D.①②③④⑤⑥

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