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硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。

（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

（3）根據下表數據：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。

若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

 

（1）CO和SO2等（寫出一個合理答案也給分）               （1分）

（2）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O                          （3分）

（3）7.11                                          （2分）

2.0×10－6                                                            （2分）

（4）Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O                       （3分）

CaO  MgO                                       （2分）

（5）洗滌、干燥（只寫洗滌也給分）                         （1分）

（6）（其他合理答案均給分）                 （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是
 
．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：
 
；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用
 
滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe2+）=
 
．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：
 
（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
 
，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
 
（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業班質量檢查（理綜）化學部分 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據下表數據：

氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于  ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。
若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省寧德市畢業班質量檢查（理綜）化學部分 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有                。

（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

（3）根據下表數據：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                              。

若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于            （用含m、n的表達式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

    查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應。硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：

   （1）焙燒時產生的主要有害氣體是              。

   （2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：                             ；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用       滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c(Fe2+)=                。

   （3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：           （用離子方程式表示）。

   （4）根據下表數據：

    在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于          ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是       （除KSCN外）。

   （5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是         。

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