Question

下列描述違背化學原理的是（　�。�

• A、已知常溫常壓下反應4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自發進行，則該反應是放熱反應
• B、反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大
• C、多元弱酸各步電離常數相互關系為K₁＞＞K₂＞＞K₃
• D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析：A、依據反應自發進行的判斷依據△H-T△S＜0分析；
B、反應是氣體體積減小的反應，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值隨溫度變化；
C、多元弱酸分步電離，電離程度越來越�。�
D、沉淀向更難溶的分析進行；

解答：解：A、反應自發進行的判斷依據△H-T△S＜0，已知常溫常壓下反應4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自發進行，△S＜0，滿足△H-T△S＜0，△H＜0，則該反應是放熱反應，故A正確；
B、反應是氣體體積減小的反應，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值隨溫度變化，不隨壓強改變，故B錯誤；
C、多元弱酸分步電離，電離程度越來越小，多元弱酸各步電離常數相互關系為K₁＞＞K₂＞＞K₃，故C正確；
D、沉淀向更難溶的分析進行，在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了反應自發進行的判斷依據，化學平衡、平衡常數影響因素的分析應用，弱酸電離過程和沉淀溶解平衡的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．