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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子

【答案】C

【解析】活性菌不能在高溫下工作，故A錯誤；右室硝酸根生成氮氣發生還原反應，右室為正極，Cl－移向左室，故B錯誤；右室為正極，正極上發生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－，故C正確；若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移24 mol電子，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態磷原子第一電離能比基態硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。

(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為__；亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為__。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知：25℃時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：

難溶電解質

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Ksp

2.2×10-20

4×10-14

1.9×10-33

（1）“焙燒”的目的是__；

（2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全

（3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為__；

（4）結晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現象為__；

（5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是__、__。填寫分子式

（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取V2O5產品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍色，該反應的離子方程式為__；該產品的純度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要產物)。下列轉化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構體，請根據轉化關系和反應條件，判斷并寫出：

(1)A、B、C、D、E的結構簡式____、____、____、____、____。

(2)由E轉化為B、由A轉化為E的化學方程式____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數K的表達式為_______________，溫度降低，平衡常數K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝_______。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

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