【題目】天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2
中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列說法正確的是 ( )
A.充電時，電池的負極反應為LiC6-e-=Li+C6
B.放電時，電池的正極反應為CoO2+Li2++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（ ）
A.K+、Na+、
、
B.Na+、、Mg2+、ClO
C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+
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【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.當加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙
D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農業生產中應用廣泛。
（1）已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
②使用催化劑，該反應△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____。
④當容積一定時，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________
a．容器中總壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（N2）
d．c（H2）=c（NH3） e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化
g. 混合氣體平均相對分子質量不再變化
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_______________________。
②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖所示,回答下列問題：
電池中的負極為_____(填“甲”或“乙”)，乙的電極反應式為_____________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗
B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的
C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
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【題目】己知熱化學方程式C2H2(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列說法正確的是
A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1
C. 若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質、D和E為應用廣泛的金屬單質。請回答下列問題：
(1)組成C的元素的原子結構示意圖是_____________。
(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產物與H2O反應的化學方程式___________；
(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式________________________；
(4)寫出實驗室制備M的化學方程式_____________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內，它們的原子序數依次遞增。A原子核內僅有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等。D原子最外層電子數是其電子層數的3倍。由此推斷：
(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________
(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________
(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)
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