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【題目】下列關于銣(Rb)的敘述正確的是

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B. 在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高

C. 氫氧化銣是弱堿D. 硝酸銣是離子化合物

【答案】D

【解析】

A．銣的原子序數為37，位于周期表第五周期第IA族，A錯誤；

B．堿金屬單質從上到下（即從Li到Cs），單質的熔沸點逐漸減小，Na、K、Rb三種單質中Rb的熔點最低，B錯誤；

C．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，NaOH為強堿，則氫氧化銣也是強堿，且堿性更強，C錯誤；

D．硝酸銣是由銣離子和硝酸根離子組成的離子化合物，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標準狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質鐵的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發生反應，經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉化率；
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態時氫氣的物質的量濃度．

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【題目】A、B、C三種常見單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉化關系如圖所示，請回答：

（1）A和C燃燒的現象是 ．
（2）F的化學式是 ， 檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法 ．
（3）反應②的離子方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C. Li、Na、K的電子層數依次增多

D. N、O、F得電子能力依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質．為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入（ ）
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）工業上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據此氧化還原反應，設計成原電池．現給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉移電子的物質的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應的平均反應速率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ） ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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【題目】濃硫酸使蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激味氣體。實驗中未涉及濃硫酸的性質是( )

A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強氧化性

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