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在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見分子或離子中、電子總數為10個的共有

[　　]

A．6種以上
B．5種
C．3種
D．1種
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A與B所形成的化合物BA4的電子式為
；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
，該化合物中陽離子與陰離子的個數比為
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質和一種10電子化合物，反應的化學方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

刪除此空
刪除此空
；
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過程

刪除此空
刪除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學方程式為：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實不能說明該反應已經達到平衡的標志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B．單位時間內生成1mol X2，同時生成2mol ZX2
C．容器內ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E．容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價氧化物對應水化物與元素C的氣態氫化物反應的化學方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時它的最高化合價為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②生成物中，A 的電子式為
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型
sp
sp
；
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數是
4
4
．
（3）與N2互為等電子體的分子和離子有（各寫一個）
CO
CO
，
CN-
CN-
（限用第二周期的元素表示）

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科目：高中化學 來源：名師指點學高中課程（化學 高二理科） 題型：013

在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見分子或離子中、電子總數為10個的共有

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A．6種以上
B．5種
C．3種
D．1種

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