Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

A、NaHSO₃溶液水解：HSO^-₃+H₂O?H₂SO₃+OH^-

B、往2ml 0.001mol?L^-1澄清石灰水滴入幾滴0.001mol?L^-1小蘇打溶液：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

C、向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D、用少量氨水吸收SO₂氣體：SO₂+2NH₃?H₂O?2NH⁺₄+SO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析：A．NaHSO₃溶液水解，水解是可逆反應；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應，氫氧化鈣過量反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；
C．明礬的化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，根據反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O判斷；
D．用少量氨水吸收SO₂氣體，生成亞硫酸氫銨；

解答：解：A．NaHSO₃溶液水解，水解的程度很小，且為可逆反應，離子方程式為：HSO^-₃+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故A錯誤；
B．往2ml 0.001mol?L^-1澄清石灰水滴入幾滴0.001mol?L^-1小蘇打溶液，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、NaOH、水，離子反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．明礬的化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，則加入4molOH^-，則發生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以總反應式為：Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．用少量氨水吸收SO₂氣體，反應為NH₃+SO₂+H₂O=NH₄HSO₃，離子反應為NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質之間反應的量的關系為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法及沉淀、氣體、水等保留化學式，選項C中KAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂量與產物的關系為該題的難點，題目難度中等．