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最近，各國科學家聯合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數表達式
B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率
D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數不變
A

試題分析：A、該反應的方程式為CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，120℃，水為氣態，可知表達式錯誤；B、由圖可知，該反應放熱，故反應物吸收的總能量小于放出的總能量，正確；C、速率的計算式，正確；D、正反應為體積減小的反應，減小體積，增大壓強，平衡正向移動，故轉化率增大，平衡常數只與溫度有關，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（     ）
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關判斷正確的是
A．x+y＜z
B．B的轉化率降低
C．該反應的平衡常數變小
D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4
A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是
 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發生轉移，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為：
v(NH3) =                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發生轉移，則2min內反應的速率為：v(CO) =               ；該反應的平衡常數表達式為　　　　　　　　　   。
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則                。
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動  
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動   
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是　　　　 。
a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)
c．固體質量不再改變         d．氣體密度不再改變
達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示。 

若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是                    ；圖中t6時引起變化的原因可能是              。
由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．上述反應△H>0
B．圖中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液導電能力最強的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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