Question

【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當 B 和 C 中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當 B 中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反應的化學方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________

(3)過程Ⅲ的實驗目的是__________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是__________。此處發生 的化學方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。試寫出：

a.(CN)2 與 KOH 反應的化學方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 ＞ 濕潤的淀粉KI試紙變藍 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色 處理尾氣，防止污染環境 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－

【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應得到氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質，淀粉遇碘顯藍色可以證明碘單質的生成，B、C中氯氣將溴離子氧化為黃色的溴單質，氯氣將C中的溴離子完全氧化為溴單質，注意排除氯氣的干擾，再將C加入D，溴單質將D中碘離子氧化得到碘單質，振蕩試管發生萃取，四氯化碳中顯示紫紅色；根據Cl2與KOH反應類比(CN)2與KOH反應，根據還原性：CN－ < SCN－，則氧化性為Br2 > (CN)2 > (SCN)2，得出KSCN和(CN)2反應。

(1)根據化合價升降相等，得出A 中反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，因此氧化性 KMnO4＞Cl2，故答案為：2；16；2；2；5；8；＞。

(2) 氯氣遇到淀粉KI試紙時，發生反應2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘單質可以使濕潤的淀粉試紙變藍，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍。

(3) 氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應排除氯氣的干擾,故過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；故答案為：打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是處理尾氣，防止污染環境。此處發生的化學方程式是2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O；故答案為：處理尾氣，防止污染環境；2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O。

(6)a. 根據陰離子的還原性強弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－，(CN)2與KOH 反應的化學方程式2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O；故答案為：2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O。

b. 還原性：CN－ < SCN－，則氧化性為Br2 > (CN)2 > (SCN)2，因此在 NaBr 和 KSCN的混合溶液中加入(CN)2的離子方程式 (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－；故答案為：(CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－。