精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，8的濃度是原來的60％，下列說法正確的是
A．平衡向正反應方向移動了
B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了
D．
AC
若平衡不移動，A、B的濃度減為原來的一半，現B的濃度變為原來的60％，說明平衡向生成B的方向（正反應方向）移動，A的轉化率增大，減壓向正反應方向移動，說明正反應方向氣體物質的量增加，則。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A(g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發生反應，達到平衡狀態時，具有的性質是(   ）
A.各物質的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應開始時的35
C.平衡混合物中各物質的濃度相等
D.單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（   ）
A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產率
B．若反應開始時H2為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1,O2的起始濃度是1 mol·L-1。當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態
（1）求反應的平衡常數。
（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變為原來的3倍，平衡又將如何移動？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發生如下反應：N2+3H22NH3，并達到平衡，此時N2的轉化率為c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新達到平衡后N2轉化率將（   ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在℃時反應2A(g)B(g)；△H達到平衡時混合氣體平均分子量（數值上等于混合氣體的總質量除以總物質的量）為，℃時該反應平衡混合氣體的平均分子量為，當平衡從℃升溫至℃時，下列說法正確的是
A．若，平衡向右移動，
B．若，平衡向左移動，
C．若，平衡向左移動，
D．若，平衡向右移動，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生H2的速率變化情況如下圖所示。

圖中t1～t2速率變化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率變化的主要原因是                 _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是        （填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。
（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是______．
A．容器壓強不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=______，B的平衡轉化率為：______．
該反應為______反應（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视