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在化工、冶金、電子、電鍍等生產部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達不到去除Hg2+的目的，為什么？ ___________________________________________________。

解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？______________________________________________________________________________。

如果Na2S過量，會生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達不到去除Hg2+的目的（1分）

去除過量S2- （1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀．寫出從該沉淀中分離出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發現黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業領域．現在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為
吸熱
吸熱
反應 （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應的化學方程式為
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃時，固體物質的主要成分為
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為
1：1：4
1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
1400℃
約3000℃
 WI4（g）．下列說法正確的有
AB
AB
．
A．燈管內的I2可循環使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：

     Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。

（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                                、

                                          。

（3）回收所得的Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：

① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為                     （保留四位有效數字）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
______Cr2O72-+______Fe3O4+______ H+→______Cr3++______Fe3++______H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀．寫出從該沉淀中分離出Cr（OH）3的離子方程式______、______．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O�、�2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為______（保留四位有效數字）．

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