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【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質的質量分數為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。

【答案】8.5% 1.2 mol·L-1

【解析】

(1) 40g10%硝酸鈉溶液與60g7.5%的硝酸鈉溶液混合,混合后溶液中硝酸鈉的總質量為40 g×10%+60 g×7.5%=8.5 g，混合后溶液中硝酸鈉的質量分數為=×100%=8.5%。答案：8.5%；

(2)混合溶液的密度為1.20 g·cm-3，硝酸鈉的質量分數為8.5%，則混合后硝酸鈉的物質的量濃度c== =1.2 mol·L-1。答案：1.2 mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應室(容積恒定為2 L)中有反應：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填字母，下同)。

A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1∶2

B．混合氣體總物質的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反應的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉化率為________，此時v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應速率大于逆反應速率

C.反應達平衡時，降低溫度不能實現c到d的轉化

D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物

(1)根據乙醇分子式和可能結構推測，1mol乙醇與足量鈉反應，產生氫氣的物質的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應的乙醇與產生的氫氣物質的量比值是2，該反應的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產生。

能否據此說明一定有氫氣產生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，原因是_______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院上海硅酸鹽研究所開發出基于硫化銀()柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件，研究人員發現硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片經歷1000次反復彎曲后，電導率幾乎未發生變化，表明材料的性能受應力影響較小，可滿足柔性可穿戴供電的要求�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag的核外電子排布式是，則Ag在元素周期表中的位置是____。下列關于的電子排布式書寫正確的是____(填標號)。

a． b． c．

(2)乙硫醇()是一種含硫有機物，和醋酸銀可發生下列反應：

乙硫醇中S原子的雜化類型是______。乙酸中羧基碳原子的雜化類型是_____，乙酸中含有的鍵數：鍵數=_____。

(3)Cu與Ag為同族元素，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。

(4)S、Se、Te在元素周期表中與其他元素的位置關系如下圖所示，則Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序為________，的空間構型為________。

(5)ZnS的晶胞結構如下圖所示，其密度為，晶胞邊長________pm(用含、的代數式表示，為阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中,現象及得出的結論正確的是()

實驗

現象

結論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環的活性增強

B

試管內壁有

銀鏡生成

有機物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國醫藥學是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發生氧化還原反應的是( )

A

《本草綱目》：制取“玄明粉”()

以芒硝于風日中消盡水氣，自成輕飄白粉也

B

《通玄秘術》：制取“華蓋丹”(醋酸鉛)

以鐵筋穿作竅，以繩子穿之；用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口……

C

《本草蒙筌》：制取“靈砂”(硫化汞)

水銀一兩，硫黃六銖，先炒作青砂頭，后入水火爐抽之……

D

《本草圖經》：制取“鐵華粉”(醋酸亞鐵)

以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生……

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。

Ⅰ.化學上采用處理不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。

（1）工業上可采用的方法合成氨。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在催化劑表面上合成氨的反應歷程。圖1為各步反應的能量變化示意圖，其中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。

①該反應歷程中正反應的最大活化能為________。

②合成氨反應的熱化學方程式為_________________。

（2）不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數如圖2所示。

①M點的________N點的（填“>”、“<”或“=”）。

②℃時，將和充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，化學平衡常數K=________（用最簡分數表示）。

Ⅱ.廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。

（3）①用次氯酸鈉除去氨氮（以示）的原理如圖3所示。寫出總反應的化學方程式：______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應相同時間后，溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨的變化情況如圖4所示。當時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（4）近年來，水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將轉化為，部分裝置如圖5所示。

①B電極的電極反應式是________.

②常溫下，除去10L廢水中的后，最終廢水的________（電解前后廢水的體積變化忽略不計）。

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