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金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　)

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

 

B

【解析】合金與其成分金屬的性質不完全相同,如硬度、強度大,熔點更低等,A對;AlCl3為共價化合物,熔融時不電離,故冶煉鋁應該電解熔融的Al2O3,B錯;金屬冶煉的本質就是把金屬陽離子還原為金屬原子,越活潑的金屬,其陽離子氧化性越弱,越難被還原,C、D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質,它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):

(1)X+Z→N;

(2)M+X→N;

(3)M+Y→R+X。

若X是非金屬,則組成Y單質的元素在周期表中的位置是(　　)

A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是  　(用化學方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是　　　　。 

(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:

①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內。

②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。

③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是  　。

分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的熔、沸點高低順序中排列正確的是　(　　)

A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。

 

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質

(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 

(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。

　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 

(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 

(4)“系列操作”中為:繼續加入H2SO4,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續加入H2SO4目的是　 。 

已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:

2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

 

溫度

溶解度

化學式

20 ℃ 

60 ℃ 

100 ℃ 

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

Na2CrO4

84

115

126

(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　 。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(　　)

 

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應

B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)

A.用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B.用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.2 s時物質A的轉化率為70%

D.2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程是:MnO4—+NO2—+　Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應中NO2—被還原

B.反應過程中溶液的pH減小

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.　中的粒子是OH-

 

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