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【題目】下列對實驗操作及結論的描述不正確的是( )

A.如圖夾緊彈簧夾,由漏斗中加水至產生液面差,一段時間后液面差不變,說明氣密性良好

B.如圖打開彈簧夾,紅墨水倒吸入導氣管中,說明鐵釘發生了吸氧腐蝕

C.如圖滴入濃硫酸后,高錳酸鉀溶液褪色,說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化碳

D.如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產生了不飽和烴

【答案】C

【解析】

A.實驗前檢查該裝置氣密性的方法是:打開旋塞,從長頸漏斗口注水至液面高于漏斗下端,關閉止水夾,繼續注水,使漏斗中液面略高于試管中液面,一段時間后,高度差不變,說明氣密性良好,故A正確;

B.紅墨水倒吸入導氣管中,說明左側試管內壓強減小,說明鐵發生吸氧腐蝕,故B正確;

C.二氧化碳與高錳酸鉀不反應,濃硫酸被還原生成二氧化硫,故C錯誤;

D.不飽和烴可被酸性高錳酸鉀氧化,石蠟的主要成分是烴的混合物。加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產生了不飽和烴,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是(

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10時,溶液中cOH-<c(HX)

D.常溫下,HX的電離度約為1%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,據此回答以下問題:

(1)下列有關該反應速率的敘述,正確的是(選填序號)___________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數,加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數,所以不可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率

d.在質量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響

(2)根據溫度對化學平衡的影響規律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數的值越__________

(3)某溫度下,若把10 mol N230 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內,反應達到平衡狀態時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%,則該溫度下反應的K=___________________(可用分數表示)。

(4)對于合成氨反應而言,下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作不能達到預期目的是( )

A.檢查裝置氣密性B. HCl的吸收

C.碳酸、苯酚酸性強弱比較D.除去氯氣中的氯化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作中,完全正確的一組是( )

①用試管夾夾持試管時,將試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,再豎立試管

⑤取用放在細口瓶中液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面

⑥配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱.

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I已知下列熱化學方程式:

①H2g+O2g═H2Ol);△H=-285.8kJmol-1

②H2g+O2g═H2Og);△H=-241.8kJmol-1

③COg═Cs+O2g);△H=+110.5kJmol-1

④Cs+O2g═CO2g);△H=-393.5kJmol-1

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________

(2)H2的燃燒熱△H=___________________

(3)燃燒10gH2生成液態水,放出的熱量為________________

(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為.________________

II已知:(1)P4s,白磷)+5O2(g)==P4O10s)△H1=-29832kJ/mol

(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) H1=-738.5kJ/mol,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________。相同的狀況下,能量較低的是_________________;白磷的穩定性比紅磷_________________(填“高”或“低”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻.

(1)科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似,其中三種晶體的晶格能數據如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__

④SO42﹣的空間構型是________

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