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【題目】120℃時，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮氣的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

【答案】B

【解析】

將0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合氣體與足量氧氣充分燃燒，N2在點燃條件下與氧氣不反應，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，120°C時，水為氣態，生成的CO2和H2O再與足量的Na2O2反應；一氧化碳在反應中的變化過程為：2CO+O22CO2， 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2，根據物質的量關系反應過程中消耗1mol氧氣，又產生1mol氧氣，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；氫氣在反應中的變化過程為：2H2+O22H2O， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根據反應中物質的量關系反應過程中消耗1mol氧氣，又產生1mol氧氣，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，0.1mol H2的質量為0.2g ，所以CO和H2混合氣體的質量為0.2g+2.8g= 3g ，所以固體質量增加共3.0g，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是

A.原子半徑由小到大的順序為

B.X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

C.化合物YX、、中化學鍵的類型相同

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。

①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。

②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：___。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D.“過濾”后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是（ ）

A.裝置甲：蒸發結晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置�。合礆�，除去HCl中Cl2雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據圖示回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________�。�

反應②的化學方程式是___________________________��；

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________��；

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的數字代表的是原子序數，圖中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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